Pîvana Serhêl a Konsantrasyona Asîd-Alkalîn a SJG-2083CS

Di ava paqij de, beşek piçûk ji molekulan di pêvajoyekê de ku jê re veqetandin tê gotin, hîdrojenek ji avahiya H2O winda dikin. Bi vî awayî, av hejmareke piçûk ji îyonên hîdrojenê, H+, û îyonên hîdroksîl ên mayî, OH-, dihewîne.

Di navbera pêkhatin û veqetandina domdar a rêjeyek piçûk a molekulên avê de hevsengiyek heye.

Îyonên hîdrojenê (OH-) di nav avê de bi molekulên din ên avê re dibin yek û îyonên hîdronyûmê, îyonên H3O+, çêdikin, ku bi gelemperî û bi hêsanî jê re îyonên hîdrojenê tê gotin. Ji ber ku ev îyonên hîdroksîl û hîdronyûmê di hevsengiyê de ne, çareserî ne asîdî ye û ne jî alkalîn e.

Asîd ew made ye ku iyonên hîdrojenê dide nav çareseriyê, lê bingeh an alkalî ew made ye ku iyonên hîdrojenê digire.

Hemû madeyên ku hîdrojenê tê de hene asîdî nînin, ji ber ku divê hîdrojen di rewşekê de be ku bi hêsanî were berdan, berevajî piraniya pêkhateyên organîk ên ku hîdrojenê pir bi zexmî bi atomên karbonê ve girêdidin. Ji ber vê yekê pH bi nîşandana çend îyonên hîdrojenê di çareseriyê de, dibe alîkar ku hêza asîdê were pîvandin.

Asîda hîdroklorîk asîdeke bihêz e ji ber ku girêdana îyonîk a di navbera îyonên hîdrojen û klorîdê de asîdeke polar e ku di avê de bi hêsanî dihele, gelek îyonên hîdrojenê çêdike û çareseriyê pir asîdî dike. Ji ber vê yekê pH-ya wê pir kêm e. Ev celeb veqetandin di nav avê de ji hêla qezenca enerjiyê ve jî pir guncaw e, ji ber vê yekê ew bi hêsanî çêdibe.

Asîdên qels ew pêkhate ne ku hîdrojenê didin lê ne pir bi hêsanî, wek hin asîdên organîk. Mînakî, asîda asetîk, ku di sirkê de tê dîtin, gelek hîdrojenê dihewîne lê di komeke asîda karboksîlîk de ye, ku wê di girêdanên kovalent an nequtbî de digire.

Di encamê de, tenê yek ji hîdrojenan dikare ji molekulê derkeve, û dîsa jî, bi bexşandina wê re pir aramî nayê bidestxistin.

Bingeh an alkalî îyonên hîdrojenê qebûl dike, û dema ku li avê tê zêdekirin, ew îyonên hîdrojenê yên ku ji ber veqetandina avê çêdibin dimijin, da ku hevsengî bi berjewendiya rêjeya îyonên hîdroksîl biguhere, û çareseriyê dike alkalîn an bazîk.

Nimûneyek ji bingehek hevpar hîdroksîda sodyûmê, an jî lîka ye, ku di çêkirina sabûnê de tê bikar anîn. Dema ku asîd û alkalî bi rêjeyên molar ên tam wekhev hebin, îyonên hîdrojen û hîdroksîl bi hêsanî bi hev re reaksiyon dikin, xwê û av çêdikin, di reaksiyonek ku jê re bêalîkirin tê gotin.